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發(fā)布時(shí)間:2024-09-19 點(diǎn)此:26次
1、干冰溫度為零下75攝氏度。干冰是固態(tài)的二氧化碳,其溫度非常低。干冰的溫度約為零下75攝氏度(零下103華氏度)。在正常大氣壓下,二氧化碳在-75攝氏度以下會(huì)直接從氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w,而不經(jīng)過(guò)液態(tài)階段。
2、干冰的溫度為零下75度。干冰是固態(tài)的二氧化碳,在6250.5498千帕壓力下,把二氧化碳液化成無(wú)色的液體,再在低壓下迅速凝固就能得到干冰。
3、干冰熔點(diǎn):-75℃,沸點(diǎn):-57℃ 分子量:401 與水的溶解度為 1 :1 密度(固態(tài)):1560kg m3(-78℃)三相點(diǎn)-56℃ 17*10^5帕斯卡 臨界點(diǎn)31℃ 37*10^6帕斯卡 無(wú)色無(wú)味氣體。
4、干冰是指將二氧化碳?xì)怏w壓縮成固態(tài),常溫下不會(huì)融化而直接氣化的物質(zhì)。干冰溫度極低,可達(dá)-75℃,因此被廣泛應(yīng)用于各種冷卻和保溫場(chǎng)合。
1、這個(gè)要視情況而定,如果是弱酸稀釋后PH 升高,如果是弱堿稀釋后PH降低,可以簡(jiǎn)單點(diǎn)理解就是稀釋后溶液中離子濃度減小。
2、ph先減小后增大。開始時(shí)濃度大,電離度小,稀釋后電離度增大,ph減小;繼續(xù)稀釋,溶液體積變大,h+濃度減小,ph增大。弱酸在水中不完全電離,濃溶液電離程度小,加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離,所以ph減小。
3、酸性溶液加水稀釋,溶液的氫離子濃度降低,PH值變大;堿性溶液加水稀釋,氫氧根濃度降低,PH值變小。
4、變小,因?yàn)槿芤簼舛仍絹?lái)越小,無(wú)限接近7,但是永遠(yuǎn)不可能小于或等于7,因?yàn)樵傩?,里面也有OH離子。
5、 前提是強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿。強(qiáng)酸加水稀釋,氫離子濃度降低,PH變大 強(qiáng)堿加水稀釋,氫氧根濃度降低,PH變小 弱酸的話,需要特別考慮。所以酸或者堿加水的PH變化不是唯一的。
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意:在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊,這里不要求。
②Na2CO3俗名純堿、蘇打,是白色粉末狀物質(zhì),易溶于水,其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為:Na2CO3 10H2O,在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。
A 試題分析:當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性;石灰水顯堿性,pH大于7,水顯中性,pH等于7,稀鹽酸顯酸性,pH小于7。
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