干冰的配位數(shù)怎么數(shù)的

怎樣計(jì)算配位數(shù)

1、因此，如果原子的最外層電子數(shù)不是最多的，則該原子的未成對(duì)電子數(shù)越多。例如，對(duì)于氯原子，它的最外層電子數(shù)為 7，且能滿足 1 對(duì)對(duì)子，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為 7-1=6。另外，可以使用配位數(shù)分析法來(lái)判斷原子的未成對(duì)電子數(shù)。

2、這里所謂的配位數(shù)就是指離指定原子距離最近的其它原子的數(shù)目。高中階段解決這樣的問(wèn)題就是通過(guò)觀察法，找到合適的位置，聯(lián)系周?chē)鷰讉€(gè)晶胞，直接數(shù)出來(lái)就可以的。

3、晶體配位數(shù)口訣：體心立方有八，四方二十三，六方十九，圓柱十二，八方十六?？谠E解釋 根據(jù)口訣提到的，晶體有八種基本的配位數(shù)，具體如下：體心立方的配位數(shù)為8；四方體的配位數(shù)為23；六方體的配位數(shù)為19；圓柱體的配位數(shù)為12；八方體的配位數(shù)為16。

4、配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的兩倍來(lái)計(jì)算。

5、離子的配位數(shù)是指一個(gè)離子周?chē)黄渌瘜W(xué)實(shí)體（如分子或離子）所配位的數(shù)量。計(jì)算離子的配位數(shù)可以通過(guò)以下幾種方法： 根據(jù)離子的電荷數(shù)確定其最可能的配位數(shù)。大多數(shù)離子的配位數(shù)與其電荷數(shù)相等。例如，+2電荷的鈣離子（Ca2+）通常具有六配位，+3電荷的鐵離子（Fe3+）通常具有六配位。

配位數(shù)的計(jì)算方法

價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算公式為n0=1 2(a-xb)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論是描述配位化合物的結(jié)構(gòu)的理論。中心原子的價(jià)電子數(shù)、配位原子個(gè)數(shù)和配位原子的吸引電子能力都是重要因素。

配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是：Pt=UQ。配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是一種簡(jiǎn)便、快速地計(jì)算配合物中配位體數(shù)目的方法。該公式基于配位化學(xué)的基本原理，將配合物中的中心離子與配位體之間的關(guān)系量化。公式為：Pt=UQ。其中，Pt代表配位數(shù)，U代表配位體數(shù)，Q代表中心離子數(shù)。

影響配合物配位數(shù)的因素很多，比如中心離子的電荷數(shù)、體積等等。一般地，配位數(shù)=兩倍的中心離子電荷數(shù)。

配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。上面的NH3是單基配位體，所以配位數(shù)=配位體數(shù)目，因此等于4 某些多基配位體，計(jì)算配位數(shù)=配位體數(shù)目x基數(shù) 不太明白你想怎么算。

配位數(shù)的計(jì)算方法取決于物質(zhì)的類(lèi)型和化學(xué)環(huán)境。對(duì)于晶體中的離子，配位數(shù)等于周?chē)罱碾x子或分子的個(gè)數(shù)，對(duì)于配合物中的中心金屬離子，配位數(shù)等于周?chē)湮惑w的個(gè)數(shù)，對(duì)于分子中的原子，配位數(shù)等于周?chē)c之形成共價(jià)鍵的原子數(shù)，而對(duì)于離子晶體中的離子，配位數(shù)等于周?chē)c之形成離子鍵的離子數(shù)。

配位數(shù)算法如下：配位數(shù)是指與一個(gè)中心原子或離子相結(jié)合的配位原子的數(shù)目。計(jì)算配位數(shù)需要看分子或離子所處的平衡狀態(tài)。對(duì)于一個(gè)中心原子或離子，配位數(shù)等于與它直接配位的原子或離子的數(shù)目。例如，在Co(NH3)6Cl3中，Co3+的配位數(shù)是6，因?yàn)榕cCo3+直接配位的氨分子（NH3）的數(shù)目是6。

高中化學(xué)選修3—配合物或晶體中配位數(shù)的判斷

1、．配位數(shù)可以等同于中心離子(或原子)與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)，也可以等同于配位體的數(shù)目。

2、晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類(lèi)型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。

3、配位數(shù)就是在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)，如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數(shù)等于配體數(shù)目。晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類(lèi)型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中...

1、金剛石屬于原子晶體。（2）石墨的結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，C原子間形成平面正六邊形，故選C。其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)。（3）干冰的結(jié)構(gòu)圖為A，它屬于分子晶體，每個(gè)CO 2 分子與12個(gè)CO 2 分子緊鄰。

干冰晶胞為什么配位數(shù)為12個(gè)

晶胞為面心立方，每個(gè)粒子周?chē)o鄰有12個(gè)粒子。在干冰晶體中每個(gè)co2分子周?chē)o鄰的co2分子有12個(gè)。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱(chēng)為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。

另一方面，干冰分子晶體中的CO2分子，同樣采用面心立方堆積，每個(gè)分子上、中、下層各有四個(gè)配位分子，總和也是12。體心立方堆積 體心立方堆積，如金屬晶體中的Na、K、Fe，每個(gè)原子與立方體8個(gè)頂點(diǎn)的原子形成金屬鍵，因此其配位數(shù)為8，如圖所示。

典型代表Mg、Zn、Ti，因周?chē)脑佣寂c該原子形成金屬鍵，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3個(gè)配位原子，故配位數(shù)為12。 又如分子晶體中的干冰()， 以立方體的面心CO2分子分析，上、中、下層各有4個(gè)CO2分子，故配位數(shù)為12。 體心立方堆積晶體的配位數(shù)為8。

干冰的配位數(shù)比二氧化硅的配位數(shù)多的原因是化學(xué)式是不同的。配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)，配位數(shù)是等于配位體數(shù)目。

配位數(shù)怎么算的

1、配位數(shù)是指與中心原子直接鍵合的配位原子數(shù)。配體數(shù)是分子組成中與中心原子結(jié)合的配體的數(shù)目。因?yàn)橛械呐潴w只有一個(gè)配位原子，那么就叫單齒配體，有的配體中配位原子不止一個(gè)，就叫多齒配體。所謂齒即配位原子數(shù)。

2、配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。上面的NH3是單基配位體，所以配位數(shù)=配位體數(shù)目，因此等于4 某些多基配位體，計(jì)算配位數(shù)=配位體數(shù)目x基數(shù) 不太明白你想怎么算。

3、價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算公式為n0=1 2(a-xb)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論是描述配位化合物的結(jié)構(gòu)的理論。中心原子的價(jià)電子數(shù)、配位原子個(gè)數(shù)和配位原子的吸引電子能力都是重要因素。

4、配位數(shù)算法如下：配位數(shù)是指與一個(gè)中心原子或離子相結(jié)合的配位原子的數(shù)目。計(jì)算配位數(shù)需要看分子或離子所處的平衡狀態(tài)。對(duì)于一個(gè)中心原子或離子，配位數(shù)等于與它直接配位的原子或離子的數(shù)目。例如，在Co(NH3)6Cl3中，Co3+的配位數(shù)是6，因?yàn)榕cCo3+直接配位的氨分子（NH3）的數(shù)目是6。

5、配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是：Pt=UQ。配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是一種簡(jiǎn)便、快速地計(jì)算配合物中配位體數(shù)目的方法。該公式基于配位化學(xué)的基本原理，將配合物中的中心離子與配位體之間的關(guān)系量化。公式為：Pt=UQ。其中，Pt代表配位數(shù)，U代表配位體數(shù)，Q代表中心離子數(shù)。