干冰的模型怎么畫(huà)

試用模型分別表示二氧化碳?xì)怏w和干冰的結(jié)構(gòu)

1、以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計(jì)算出其中含有4個(gè)二氧化碳分子。

2、干冰是二氧化碳、石英是二氧化硅。碳和硅兩個(gè)元素相比最外層都為4個(gè)電子。但是因?yàn)樘贾挥袃蓚€(gè)電子層、硅有3個(gè)電子層。硅比碳更接近于金屬性質(zhì)(還原性能更強(qiáng)）。所以干冰和石英性質(zhì)相差很遠(yuǎn)。核心為結(jié)構(gòu)不同：因?yàn)楦杀欠肿泳w，是co2分子靠分子間弱相互作用形成的晶體，因此熔點(diǎn)低。

3、二氧化碳分子的比例模型最常見(jiàn)的是球棒模型。二氧化碳分子中，碳原子較大，而且碳原子需形成四個(gè)共價(jià)鍵。氧原子則需要兩個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)氧原子成對(duì)稱(chēng)排布在碳原子兩側(cè)形成兩個(gè)共價(jià)鍵，鍵角成180度。

為什么每個(gè)干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型中有四二氧化碳分子

一摩干冰晶胞有四摩個(gè)co2分子。想象一下干冰晶胞的結(jié)構(gòu)一共有四個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)二氧化碳分子緊鄰著有十二個(gè)二氧化碳分子，所以一摩爾的干冰晶胞有四摩爾的二氧化碳分子。

干冰CO2的晶體結(jié)構(gòu)嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，并不是面心立方，也不是底心立方，而是屬于簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)。原因 因?yàn)樵诟杀?，有四個(gè)不同取向的CO2分子（三對(duì)面心的CO2分子的取向與頂角的CO2分子取向都不相同），雖然均為CO2分子，質(zhì)點(diǎn)種類(lèi)相同，但是取向不同，環(huán)境不同，即不是完全等同。

即處于晶胞頂點(diǎn)的原子和處于面心的原子周?chē)h(huán)境（化學(xué)環(huán)境和幾何環(huán)境）完全相同。由于干冰晶胞有四種不同取向的二氧化碳分子，晶胞通過(guò)面心平移后，頂點(diǎn)和面心周?chē)瘜W(xué)環(huán)境相同（最近且等距的二氧化碳分子都是12個(gè)），但幾何環(huán)境（分子取向）不同，因此干冰晶胞不是面心立方晶胞，而是簡(jiǎn)單立方晶胞。

在干冰晶體中每個(gè)co2分子周?chē)o鄰的co2分子有（12）個(gè)；在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)都落到co2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有（4）個(gè)co2分子。

試用模型分別表示二氧化碳?xì)怏w和干冰的結(jié)構(gòu)(初二下科學(xué)題目)

1、分子結(jié)構(gòu)是一樣的，都是CO2分子 但CO2分子在氣體和固體中的分子間距、有序性不同。

2、CO分子形狀是直線(xiàn)形的，其結(jié)構(gòu)曾被認(rèn)為是：O=C=O。但CO分子中碳氧鍵鍵長(zhǎng)為116pm，介于碳氧雙鍵（鍵長(zhǎng)為124pm）和碳氧三鍵（鍵長(zhǎng)為113pm）之間，故CO中的碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。

3、以上是二氧化碳（干冰）的晶胞。根據(jù)均攤法，可以計(jì)算出其中含有4個(gè)二氧化碳分子。

4、一個(gè)二氧化碳分子由（一個(gè)碳原子）和（兩個(gè)氧原子）構(gòu)成?！皹?gòu)成”是指微觀（分子，原子），“組成”是指宏觀（元素）。元素是不能講個(gè)數(shù)的，但可以講種類(lèi)，一般是宏觀的。原子可以講個(gè)數(shù)，也可以講種類(lèi)，是微觀的。一種物質(zhì)只能說(shuō)由幾種元素組成，一個(gè)分子可以說(shuō)由幾個(gè)什么原子或者幾種元素組成。