干冰加氯化鈉會(huì)怎么樣嗎

氯化鈉為什么可以加速雪的融化(氯化鈉,融化

1、氯化鹽之所以能融雪，是因?yàn)樗谋c(diǎn)是0℃，而當(dāng)氯化鹽溶于水（雪）后，鹽水的冰點(diǎn)會(huì)降到0℃以下。例如，氯化鈉溶于水后，冰點(diǎn)為-10℃左右；氯化鈣溶于水后，冰點(diǎn)在-20℃左右；醋酸類溶于水后則可降到-30℃左右。這樣一來(lái)，原來(lái)固態(tài)的雪就變成了液態(tài)，成了“含鹽雪水”，會(huì)從下水道里流走。

2、這些離子，分子相互作用會(huì)破壞冰晶的結(jié)構(gòu)，使冰晶融化。同時(shí)，鹽溶液中的離子也會(huì)降低水的冰點(diǎn)，使融化過(guò)程更快。因此，撒鹽在雪地上可以加速雪的融化，使雪融化為水?？茖W(xué)道理。水的凝固 水的凝固點(diǎn)是0°C，也就是說(shuō)高于0°C，冰雪就融成了水；低于0°C，水就凝成了冰。

3、氯化鈉”融雪劑的融雪原理是：“氯化鈉”融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下（氯化鈉溶于水后冰點(diǎn)在-10℃），鹽類的溶解需要吸熱，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

4、原理：氯化鈉融雪劑溶于水（雪）后，其冰點(diǎn)在零度下，氯化鈉融雪劑溶于水后冰點(diǎn)在-10℃，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。

5、氯化鈉做融雪劑是因?yàn)槁然c溶于水（雪）后，冰點(diǎn)在-10℃，鹽水的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。簡(jiǎn)單說(shuō)就是降低了冰雪的熔點(diǎn)。

為什么冰上撒鹽會(huì)使冰融化更快

1、冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過(guò)程的吸熱。冰鹽融化過(guò)程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。

2、冰上撒鹽是利用原理：加鹽后，使水的凝固點(diǎn)降低，冰更容易熔化。水的溫度達(dá)到0℃時(shí)，就會(huì)結(jié)冰。如果加入鹽，結(jié)冰溫度就會(huì)降低：10%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到零下6℃，20%的鹽溶液會(huì)使凝點(diǎn)降到-16℃。這就意味著如果把鹽撒在結(jié)冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰里的液體水中，從而降低凝點(diǎn)。

3、鹽溶解的時(shí)候會(huì)吸熱，同時(shí)鹽水溶液的冰點(diǎn)低于零度，所以當(dāng)鹽撒到冰上的時(shí)候，會(huì)溶解一部分冰，并很快又結(jié)起來(lái)，利用這個(gè)原理，可以簡(jiǎn)單地將一些東西嵌到已經(jīng)凝固了的冰里面。

4、原因有三，最主要的是鹽可以降低水的凝固點(diǎn)，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點(diǎn)總是比純?nèi)軇┑牡?，這樣，撒鹽后，溫度也許在0度以下，但是還沒(méi)有到鹽水的凝固點(diǎn)，冰當(dāng)然就化了。

5、另外，鹽溶化還會(huì)吸收熱量，使溫度下降；根據(jù)測(cè)量， 三百克 的冰撒上一百克的鹽，溫度可以降到攝氏零下二十一度。

加入食鹽(氯化鈉)可以起抗凍作用嗎

融雪劑一般有兩大類， 一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑：該類融雪劑融雪效果好，沒(méi)有什么腐蝕損害，但它的價(jià)格太高，一般用于機(jī)場(chǎng)等重要場(chǎng)所。 另一類則是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作‘化冰鹽’。

食鹽（氯化鈉）能夠降低冰的融點(diǎn)，這是因?yàn)辂}的加入干擾了水結(jié)晶成冰的過(guò)程。在純水中，冰點(diǎn)固定在0攝氏度。當(dāng)鹽被撒入積雪中時(shí)，它使得積雪的融化點(diǎn)低于0攝氏度，從而加速融化過(guò)程。 噴灑鹽水于積雪表面，可以防止積雪在低于冰點(diǎn)的溫度下重新結(jié)冰。

食鹽放在冰上，使溫度上升，會(huì)讓冰更快融化。氯化鈉溶于水后可以使其凝固點(diǎn)降低，所以加氯化鈉后使碎冰的凝固點(diǎn)降低至氣溫以下，加速冰的溶化。

因?yàn)辂}的主要化學(xué)成份是氯化鈉，如果是食鹽還有少量的碘酸鉀和碳酸鈉。在雪在撒上氯化鈉的時(shí)候，由于氯化鈉極易溶于水，使雪的表面有氯化鈉溶液層。水的冰點(diǎn)(也叫凝固點(diǎn))是零度，當(dāng)水中溶解了氧化鈉之后-即鹽水的冰點(diǎn)大大降低，為零下十幾二十度。

食鹽和冰的混合物可做冷凍劑。冰鹽混合物是一種有效的冷凍劑。當(dāng)鹽摻在碎冰里，鹽就會(huì)在冰中溶解而發(fā)生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時(shí)間內(nèi)會(huì)發(fā)生兩種作用：一種是會(huì)大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時(shí)又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。

為什么在雪地上撒鹽會(huì)加快雪的熔化

1、這是利用溶質(zhì)的依數(shù)性原理。就是說(shuō)溶質(zhì)的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高，凝固點(diǎn)越低，撒鹽就是讓冰雪變成鹽水，鹽水的熔點(diǎn)比水低，冰雪上撒鹽可以讓它低于零度的時(shí)候融化。

2、因?yàn)槲镔|(zhì)在不純凈是它的熔點(diǎn)就會(huì)降低，比如合金。在冰上灑鹽也是這個(gè)道理。灑鹽后冰不純凈，熔點(diǎn)就會(huì)降低。等熔點(diǎn)降到當(dāng)前溫度以下，冰就會(huì)融化 鹽水溶液熔點(diǎn)一般都低于0度，兩者原因綜合一塊導(dǎo)致了撒鹽更容易化雪 冰鹽融化過(guò)程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。

3、鹽水的凝固點(diǎn)比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪會(huì)不斷融化，而不能再凝固回去，所以可以加快雪的融化。

為什么在冰塊中加鹽會(huì)使冰塊快速融化

1、鹽溶解的時(shí)候會(huì)吸熱，同時(shí)鹽水溶液的冰點(diǎn)低于零度，所以當(dāng)鹽撒到冰上的時(shí)候，會(huì)溶解一部分冰，并很快又結(jié)起來(lái)，利用這個(gè)原理，可以簡(jiǎn)單地將一些東西嵌到已經(jīng)凝固了的冰里面。

2、鹽之所以能融化冰，是因?yàn)樵诮Y(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解 于水中時(shí)它都能使水的冰點(diǎn)(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動(dòng)的速度會(huì)逐漸減慢，分子之間的距離也會(huì)越來(lái)越 靠近。

3、冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過(guò)程的吸熱。冰鹽融化過(guò)程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。

4、綜合了以上兩個(gè)原因：原本已凍成固體的冰，冰塊加鹽以后會(huì)重新溶化，再逐漸被冷凍到新的冰點(diǎn)，就和冰塊黏成一體了食鹽在溶解的時(shí)候，會(huì)吸收熱量，而使冰和水的混合液的溫度，降到0℃以下。家庭自制冰淇淋，就是利用粗鹽和冰混合作為冷劑。