鎂和干冰化學(xué)方程式怎么寫(xiě)

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)或物質(zhì)的名稱(chēng):氧化鎂___ 五氧化二磷___ 二氧...

1、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式還有二氧化碳：CO二氧化硫：SO三氧化硫：SO二氧化氮：NO甲烷：CH氧化鈣：CaO、氧化鎂：MgO、氧化鋅：ZnO、氧化銅：CuO、氧化汞：HgO、二氧化錳：MnO2。

2、鎂，銀白色，固，Mg 銅，紅色，固，Cu 氧化銅，黑色，固，CuO 氧化鎂，白色。固，MgO 水，無(wú)色。液，H2O 堿式碳酸銅，綠色。

鎂和二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式

1、鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2=2MgO+C（點(diǎn)燃）分析：鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。這是一個(gè)置換反應(yīng)，燃燒不一定非要在氧氣中進(jìn)行。二氧化硫應(yīng)用領(lǐng)域：用作有機(jī)溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤(rùn)滑油。

2、鎂和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO＝2MgO+C（點(diǎn)燃）。分析：鎂原子由于本身原子特有的化學(xué)屬性，對(duì)結(jié)合態(tài)的氧原子具有強(qiáng)烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之類(lèi)的氣體當(dāng)中，只要溫度適宜，就會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。作用：氧化鎂有高度耐火絕緣性能。

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C 48 80 48g X X＝80g 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C，48g鎂與足量二氧化碳反應(yīng)生成80g氧化鎂。

誰(shuí)能告訴我一些鎂的化學(xué)方程式,要多,謝謝了。

元素名稱(chēng)：鎂（měi）元素類(lèi)型：金屬 相對(duì)原子質(zhì)量：23050（6）化學(xué)式：Mg 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：12 核外電子數(shù)：12 核電荷數(shù)：12 電子層數(shù)：3 電負(fù)性：31 氧化態(tài)：Mg+2 核外電子排布： 2-8-2 電子層：KLM 外圍電子層排布：3s2 原子量：23050 晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為六方晶胞。

鎂和二氧化碳燃燒化學(xué)方程式：2Mg+CO=點(diǎn)燃=2MgO+C。鎂條的注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)不可用手觸摸鎂帶（有高溫）。點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)用坩堝鉗（鐵鉗）夾住鎂帶，燃燒中的鎂帶發(fā)出大量的光，放出大量的熱。（注意：不要對(duì)著光看太久，由于鎂帶燃燒時(shí)很亮，可能對(duì)眼睛有一定的影響）。

Mg+2H2O=H2↑+Mg(OH)2↓ 鎂與冷水的反應(yīng)和熱水的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)方程式，只是和熱水反應(yīng)的速度要快一些，而和冷水的反應(yīng)比較的緩慢，鎂與冷水的反應(yīng)只能以很慢的速度進(jìn)行，但卻很容易與水蒸汽反應(yīng)（圖4）。

這些都是一些比較基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)式，一定要牢牢記清，每一個(gè)反應(yīng)式中又涉及到多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，順便就為你提一下：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 （注意該生成化合物的鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)）2Cu+O2=加熱=2CuO （CuO為黑色固體）C+O2=點(diǎn)燃=CO2 （注意當(dāng)氧氣不充足時(shí)，生成有毒的CO）。

①制取無(wú)水氯化鎂：常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 【高中化學(xué)常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點(diǎn)，增加導(dǎo)電性。

鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式怎么寫(xiě)

1、鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO2=2MgO+C（點(diǎn)燃）分析：鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。這是一個(gè)置換反應(yīng)，燃燒不一定非要在氧氣中進(jìn)行。二氧化硫應(yīng)用領(lǐng)域：用作有機(jī)溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤(rùn)滑油。

2、Mg+CO2=2MgO+C 這是一個(gè)置換反應(yīng) 燃燒不一定非要在氧氣中進(jìn)行 2molMg 1MOLCO2反應(yīng)生成2molMgO和1molC 一些活潑金屬可以在二氧化碳中燃燒……當(dāng)然，還可以從反應(yīng)物的質(zhì)量比等方面入手，很多的。

3、鎂是一種比較活潑的金屬，具有強(qiáng)烈的還原性，CO2中碳處于最高價(jià)，所以具有氧化性。

4、Mg+CO=點(diǎn)燃=2MgO+C 鎂原子由于本身原子特有的化學(xué)屬性，對(duì)結(jié)合態(tài)的氧原子具有強(qiáng)烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之類(lèi)的氣體當(dāng)中，只要溫度適宜，就會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。