鹽放干冰上會(huì)怎么樣

為什么在干冰表面曬下鹽就可以加快冰的融化

原因有三，最主要的是鹽可以降低水的凝固點(diǎn)，使雪更容易融化。稀溶液的凝固點(diǎn)總是比純?nèi)軇┑牡停@樣，撒鹽后，溫度也許在0度以下，但是還沒(méi)有到鹽水的凝固點(diǎn)，冰當(dāng)然就化了。

這是因?yàn)槭菫榱嗽黾幽Y(jié)核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固體二氧化碳），干冰融化時(shí)吸熱可以降低溫度增大烏云中水蒸氣的過(guò)飽和度，另外一個(gè)作用就是提供凝結(jié)核，使水蒸氣變成雨滴。

會(huì)，原理是：鹽遇到冰后會(huì)由于滲透作用滲透到冰中去，容進(jìn)鹽的這部分冰吸收周?chē)臒崃咳诮狻?/p>

鹽為什么可以融化雪

1、鹽融化雪的原因是結(jié)晶雪的表面覆蓋有薄薄的鹽溶液。當(dāng)任何物質(zhì)溶解在水中時(shí)，它可以降低水的冰點(diǎn)（零攝氏度）。伴著溫度的降低，分子在液體中移動(dòng)的速率逐漸減慢。隨著溫度降低，分子在液體中移動(dòng)的速率漸減慢并且分子之間的距離變得更近。

2、這是利用溶質(zhì)的依數(shù)性原理。就是說(shuō)溶質(zhì)的濃度越高，溶液的沸點(diǎn)越高，凝固點(diǎn)越低，撒鹽就是讓冰雪變成鹽水，鹽水的熔點(diǎn)比水低，冰雪上撒鹽可以讓它低于零度的時(shí)候融化。

3、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結(jié)冰時(shí)，有氯離子和鉀離子存在時(shí)，氯離子和鉀離子會(huì)破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。 也就是說(shuō)，鹽能使雪不結(jié)冰。

4、根據(jù)作業(yè)幫顯示冬天下雪后為了融雪要在馬路上撒鹽是因?yàn)辂}和冰混合后融點(diǎn)降低，降低冰的凝固點(diǎn)，使水在零攝氏度以下才會(huì)凝固成冰，據(jù)測(cè)定含鹽30％的鹽水，冰點(diǎn)為零下21℃，所以冬天下雪后，為防止路面結(jié)冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面。

5、雪是在不斷融化和凝固的，二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！鹽水的凝固點(diǎn)比水要低，撒上鹽以后，雪周?chē)乃捅愠甥}水，因此就凝固不了了！這樣雪會(huì)不斷融化，而不能再凝固回去，所以可以加快雪的融化。

為什么把鹽撒在雪上,雪會(huì)變硬 (完整答案)

1、雪上撒鹽，使得小部分雪融化成液態(tài)，因?yàn)楸c(diǎn)溫度降低，少量的低于0度的鹽溶液滲入雪內(nèi)，再次吸收雪的熱量，同時(shí)達(dá)到自己的結(jié)冰點(diǎn)開(kāi)始結(jié)冰，使得雪更硬更結(jié)實(shí)。 鹽水的結(jié)冰點(diǎn)低于0度，使得雪或者冰的0度的結(jié)冰點(diǎn)降低了么。

2、雪上撒鹽，使得小部分雪融化成液態(tài)，因?yàn)楸c(diǎn)溫度降低，少量的低于0度的鹽溶液滲入雪內(nèi)，再次吸收雪的熱量，同時(shí)達(dá)到自己的結(jié)冰點(diǎn)開(kāi)始結(jié)冰，使得雪更硬更結(jié)實(shí)。鹽水的結(jié)冰點(diǎn)低于0度，使得雪或者冰的0度的結(jié)冰點(diǎn)降低了么。

3、人們正是利用鹽水的這一特性來(lái)化雪、防結(jié)冰的。如果不在雪上撒鹽，即使環(huán)境溫度高于01，雪也不太容易融化；撒鹽 后，雪只要稍微有一點(diǎn)兒融化，鹽就會(huì)把雪水吸收并形成鹽水。由于鹽水的凝 結(jié)點(diǎn)比水要低，所以能夠在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會(huì)不斷被浸潤(rùn)融化。

4、撒鹽融雪的原理是降低冰的凝固點(diǎn)，使得水在低于零攝氏度的溫度下仍然保持液態(tài)，不會(huì)迅速結(jié)冰。 鹽水的凝固點(diǎn)遠(yuǎn)低于純水，這意味著即使在寒冷的環(huán)境中，混合了鹽的水也能夠保持液態(tài)，從而防止路面結(jié)冰。

5、于是，鹽的加入使鹽水的冰點(diǎn)降低。溶有鹽的水冰點(diǎn)變得更低，意味著氣溫變得更低，溶有鹽的液態(tài)水才會(huì)結(jié)冰。而且，溶解到水里的鹽越多，鹽水溶液的冰點(diǎn)就變得越低。在積雪上撒鹽，鹽溶于水時(shí)形成的鹽溶液的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化。