干冰含有多少原子數(shù)

相同物質(zhì)的量的冰和干冰原子數(shù)和分子數(shù)相同嗎

1、因為是等物質(zhì)的兩，比較一分子里的元素比例就可以了。

2、在溫度相同的條件下，不可能既存在水蒸汽，又存在冰；如果改成《質(zhì)量相同的水、冰、水蒸汽在不同溫度下的分子數(shù)是否相同 》，這就是說水的三態(tài)是在不同溫度下表現(xiàn)出來的，不可能在同一溫度下表現(xiàn)出來。

3、(1)分子之間有間隔，質(zhì)量一定時，雖然液態(tài)水和氣態(tài)水分子個數(shù)相同但分子間隔不同，所以體積不同。

4、水是一種純凈物，不可能含有氫氣和氧氣兩種物質(zhì)；水分子(H2O)中也不可能再含有另一種分子，即水分子不可能由氫分子和氧原子組成。

5、原子晶體熔沸點一般較高；典型的原子晶體一般有相對高的硬度(相對于分子晶體)。 能否找到單個分子是原子晶體跟分子晶體的根本差別。 比如石英(二氧化硅)：原子晶體；干冰(二氧化碳)：分子晶體。

一定質(zhì)量的干冰中含有氧原子a個,則其物質(zhì)的量為

②根據(jù)1mol—CHO能與1molH2加成，1mol C=C能與1mol H2加成，則1mol該化合物與足量H2反應(yīng)，最多可消耗H2物質(zhì)的量為3mol。

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰 高中化學(xué)必修一知識點4 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 物質(zhì)的量的單位摩爾 物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質(zhì)所含粒子的多少，其單位是摩爾(mol)。物質(zhì)的量(n)和它的單位(mol)把宏觀的質(zhì)量、體積與微觀粒子聯(lián)系起來，這大大方便了計算和粒子的計數(shù)。

干冰中粒子的排列方式相同,一個C60晶胞中有多少碳

1、干冰是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞中含有 8*1 8 + 6* 1 2 = 4個基本單元；所以C60晶胞中也應(yīng)含有4個C60單元，也就是 4* 60 = 240個C原子。

2、C60分子結(jié)構(gòu)與足球相似，所以又稱“足球烯”，這種“足球”結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，一個C60分子中含有60個碳原子，每個碳原子都和其他三個碳原子結(jié)合形成正六邊形，這樣C60有30個六邊形組成。

3、由于C60近似球形 ，在通常條件下以最密堆積形式存在 ，最穩(wěn)定的是面心立方FCC晶系 ，即一個C60晶胞中有4個C60分子。

4、根據(jù)均攤法，可以計算出其中含有4個二氧化碳分子。

5、在所得產(chǎn)物中，他們意外地發(fā)現(xiàn)了碳原子的一種新穎排列方式：60個碳原子排列于一個截角二十面體的60個頂點，構(gòu)成一個與現(xiàn)代足球形狀相同的中空球狀分子，稱C60分子。C60分子做最緊密堆積就可形成C60晶體。